氨也就是氨氣，無水氨，是一種無色的有著強烈的刺激性氣味的氣體，氨很容易溶于水中，氨的用途十分的廣泛，其中氨有八成都是用于制作化肥。下面我們就來分享一下氨的化學式和用途。
氨的化學式
NH3
氨原子的最外電子層有5個電子，在分子中，氨原子2p軌道上的3個未成對的2p電子分別與3個氫原子中的ls電子形成共用電子對，也就是氮以三個共價鍵與三個氫原子結合。
氨分了中的N—H鍵是極性鍵。氨分子的結構呈三角錐形。N—H鍵之間的鍵角為107°18'。所以氨分子是一個極性分子。
氨的性質(zhì)
化學式 NH3
摩爾質(zhì)量 17.0306 g·mol?¹
外觀 具有非常刺鼻的氣味的無色氣體
密度 0.6942
熔點 −77.73 °C（−107.91 °F；195.42 K）熱力學溫標
沸點 −33.34 °C（−28.01 °F；239.81 K）
溶解性（水） 1:700 (0℃,100kPa)
pKb 4.75 (與水反應)
氨的性質(zhì)和用途
氨的物理性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味、比空氣輕、極易溶于水的氣體。在常溫下，1體積水約可溶解700體積氮，氨的水溶液叫氨水。
氨易液化成液氨，當液氨氣化時，吸收大量的熱，因此可以作致冷劑。
氨的化學性質(zhì)：
溶于水時，一部分氨分子與水結合生成氨的水合物(NH3*H20),氨水合物是由氨分子和水分子通過氫鍵結合起來的，它可以小部分電離成和OH-、所以氛水顯弱堿性。
NH3+H2）=NH3.H20—NH4++OH-
氨水是實驗室常用的試劑，農(nóng)業(yè)上也用來作肥料。
氨跟酸反應生成銨鹽，可作氮肥。
氨可以用于玻璃清潔劑。
氨可以用于作為航空燃料。
氨還是一種用途廣泛的制冷劑之一。
氨在不同條件下，可與氧氣作用生成不同的生成物，在反應過程中都是放熱的在氨和氧氣反應里，如有催化劑存在時，則得一氧化氮和水，工業(yè)上利用氨來制硝酸。
在實驗室里，慢慢把空氣通入盛有濃氨水的錐形瓶中，再將紅熱的螺絲狀鉑絲接近液面而不跟氨水接觸。可觀察到錐形瓶中有棕色氣體生成，這是因為氨被氧化為一氧化氮，后者再遇氧氣生成二氧化氮。同時，還可觀察到鉑絲繼續(xù)保持紅熱，這是因為氨分子跟氧分子在鉑絲表面進行的反應是放熱的。
氨在純氧中燃燒呈黃色火焰而生成氮氣和水。