氯化亞鐵的化學式為FeCl2。呈綠至黃色。可溶于水、乙醇和甲醇。于空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶于水后形成淺綠色溶液。
氯化亞鐵生產工藝
1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。
方程式：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速干燥制得。
2、在一硬質玻璃管中迅速放人無水三氯化鐵，自管的一端通人經干燥的氫氣，充分置換除去管內的空氣后，將反應管加熱，管的另一端即有大量氯化氫排出，可用水吸收成稀鹽酸。
當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，并在弱氫氣流中使管中產物降至室溫。將反應管封閉存放，然后迅速裝人包裝容器，制得無水氯化亞鐵。
3、可先用鐵和氯氣合成無水氯化鐵（參照FeCl3的合成）。按原裝置裝入FeCl3，將氯氣換成氮氣，然后通入干燥的純氫，加熱至300～350℃進行還原。由于300℃以下氯化鐵FeCl3仍將升華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長的反應管及電爐，且應嚴格注意氫氣流速及溫度的調節。
4、在三頸燒瓶中，放入162g無水氯化鐵和225g氯苯，然后裝上溫度計、回流冷凝器及強力攪拌器。再用水吸收生成的氯化氫，并用2mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈地攪拌并在126℃加熱30min，物料即變成黑色泥狀。不過達到此狀態時，僅消耗2mol/L氫氧化鈉溶液1mL。隨后在128～139℃的溫度下加熱2h，則溶液顏色逐漸變淺，黏度降低，此時消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大致接近理論值（250mL）。繼續加熱1h之后放置冷卻，在隔絕空氣下濾出固體，用氯仿或苯多次洗滌后，置于真空中干燥。收率為99%。產品應隔絕空氣及濕氣保存。
氯化亞鐵的用途
氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。能簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對各類污水、電鍍、皮革、造紙廢水有明顯的處理效果，對廢水、污水中各類重金屬離子的去除率接近100%；處理成本低，是污水處理比較理想的藥劑。直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染，顏料印染，制造等行業，一道的還用于超高壓潤滑油組份，又用于醫藥，冶金和照相。
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